一般来说，同离子效应远大于盐效应。加入相同离子的电解质可以产生相同的离子效应，也可以产生盐效应。所以，当“同离子效应”和“盐效应”并存时，就要分清矛盾的主次关系。因此，在这类定性讨论中，在离子效应相同的情况下，一般不应考虑盐效应的存在。由于同样的离子效应，溶液中Ba2离子的浓度会更低。当溶液中各种离子的总浓度也较大时，要考虑盐效应的影响。

一般来说，同离子效应远大于盐效应。加入相同离子的电解质可以产生相同的离子效应，也可以产生盐效应。在没有其他化学反应的情况下，同样的离子效应会降低不溶性电解质的溶解度，而盐效应会增加不溶性电解质的溶解度。一般来说，如果不溶性电解质的溶度积很小，盐效应的影响很小，可以忽略不计；如果不溶性电解质的溶度积大，溶液中各种离子的总浓度也大，就要考虑盐效应的影响。

酸碱平衡和沉淀溶解平衡中同时存在盐效应和同离子效应。酸碱平衡中的同离子效应是指在弱电解质溶液中加入同离子的强电解质，导致弱电解质离解度降低的效应。盐效应是指在弱电解质溶液中加入不含同种离子的强电解质，促进弱电解质离解度增加的效应。同样，沉淀-溶解平衡中的同离子效应是指在不溶性沉淀物的溶液中加入内含相的效应。同离子的强电解质使不溶物的化学平衡向产生不溶物的方向移动，导致不溶物增加。盐效应是在饱和溶液中加入不溶电解质不同的强电解质，会使平衡向沉淀溶解方向移动，使不溶物的溶解度略有增加。

电离平衡:共离子效应:定义:在弱电解质溶液中，加入与弱电解质有共同离子的强电解质时，弱电解质的电离平衡会向左移动，使电解质的电离度降低。这种现象被称为共离子效应。例如，在CH3COOH溶液中，存在以下电离平衡CH3COOH←→CH3COO H .当加入强电解质时，

抑制溶质水解，如向NH3·H2O中加入NH4注意:弱电解质形成的盐通常是强电解质盐效应:1 .定义:在弱电解质溶液中，当加入其他强电解质时，弱电解质的电离度增加，称为盐效应。例如，在1mol/LCH3COOH溶液中加入1mol/LNaCl，被CH3COOH电离的c(H)将不复存在。

在不溶性强电解质(如BaSO4)的饱和溶液中，BaSO4Ba2 SO4虽然存在溶解平衡。然而，溶液中Ba2和SO42的离子浓度也非常低。如果我们在这种溶液中加入含有相同离子的可溶性强电解质(如Na2SO4)。由于同样的离子效应，溶液中Ba2离子的浓度会更低。“盐效应”是指溶液中离子强度增大后，离子间的相互作用增强，离子运动受到抑制，BaSO4的溶解度增大，Ba2离子的浓度增加。

所以，当“同离子效应”和“盐效应”并存时，就要分清矛盾的主次关系。同离子作用更强，起主导作用(降低Ba2离子浓度)。此时虽然也有盐效应，但能力有限，会被同离子效应“掩盖”，而无法表现出来。因此，在这类定性讨论中，在离子效应相同的情况下，一般不应考虑盐效应的存在。

常见的离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一个是降低一次电解质的溶解度。即在电解质1的饱和溶液中，加入与电解质1离子相同的强电解质因此降低电解质1溶解度的效应称为同离子效应。在弱电解质溶液中加入含有与弱电解质相同离子的强电解质，使弱电解质的离解平衡向产生弱电解质分子的方向移动。降低弱电解质离解度的效应称为同离子效应。