所以使铝制品具有很好的耐腐蚀性能,铝比铁活泼，但是铝在空气中耐腐蚀，铝氧化声称致密的氧化铝薄膜，防止继续氧化腐蚀不过并不是铝耐所有的腐蚀，Al性质特殊，不仅与大多数活泼金属一样与酸反应，并且还能与碱反应，生成四羟基合铝酸根离子所以铝的耐腐蚀是相对的，在空气中耐腐蚀#铝#耐腐蚀#氧化铝#薄膜。铝耐腐蚀的原因化学方程式铝的化学符号是AL，这是一种非常活跃的金属，金属元素周期表中排名第三。

通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．铝能与氧气发生化合反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al 3O22Al2O3故答案为：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；4Al 3O22Al2O3．。

（1）铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4Al 3O2═2Al2O3．故填：4Al 3O2═2Al2O3；（2）在金属活动顺序中，铜排在氢的后面，但是铜可以置换出中的银，故填：Cu 2AgNO32Ag Cu（NO3）2；（3）铝和硫酸发生置换反应是常显示 3价，产物是硫酸铝与氢气，方程式为：2Al 3H2SO4═Al2（SO4）3 3H2↑；

通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．故答案为：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．。

铝是活泼金属，常温下会与空气中的氧气反应生成致密的氧化物膜，就是氧化铝，覆盖在表面以阻止铝进一步被氧化腐蚀掉，另外铝是两性金属，它可以和碱反应也可以和酸反应，氧化铝也是如此，所以容易腐蚀，只要不接触酸和碱，铝制品表面生成一次致密的氧化膜之后是可以阻止铝制品进一步被腐蚀的。

铝的化学性质是很活泼,在空气中很容易跟氧气反应生成一层致密.坚硬的三氧化二铝薄膜,这层薄膜覆盖在铝的表面,使铝不跟其它物质接触,而这层三氧化二铝薄膜不溶于水也不跟水反应,所以使铝制品具有很好的耐腐蚀性能,因此在使用铝制品时不要用钢刷和沙子或其它坚硬的物品来擦洗,以免损坏这层保护膜.。

铝比铁活泼，但是铝在空气中耐腐蚀，铝氧化声称致密的氧化铝薄膜，防止继续氧化腐蚀不过并不是铝耐所有的腐蚀，Al性质特殊，不仅与大多数活泼金属一样与酸反应，并且还能与碱反应，生成四羟基合铝酸根离子所以铝的耐腐蚀是相对的，在空气中耐腐蚀#铝#耐腐蚀#氧化铝#薄膜。

4Al＋3O2═2Al2O3表示，其基本反应类型是：化合反应。铝耐腐蚀的原因化学方程式铝的化学符号是AL，这是一种非常活跃的金属，金属元素周期表中排名第三。它能非常轻易的和空气中的氧发生化学反应，生成AL2O3氧化铝。而氧化铝不像其他金属氧化物一样有明显的颜色，它就是无色透明的，对铝本身的色彩没有任何影响。更重要的是它可以把整个铝制品基体包裹住，不让基体再接触空气，这样基体就不会再继续氧化。

含量分布：地壳中含量最丰富的金属元素，含量3％。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－AlO和β－AlO。自然界存在的刚玉即属于αAlO，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。

铝制品耐腐蚀性的原因化学方程式是4Al 3O2═2Al2O铝是一种金属元素，元素符号为Al，原子序数为1其单质是一种银白色轻金属，有延展性。铝很容易氧化，氧化膜非常致密且抗腐蚀，能很好地保护膜下的铝不继续受腐蚀，化学方程式是4Al 3O2═2Al2O铝常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

相对密度7熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。铝的主要用途铝可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/但密度只有铜的1/所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。