加热的盐水能导电吗？为什么盐水可以导电？盐水可以像加热前一样导电。为什么盐水导电，蔗糖水不导电？盐水中有钠离子和氯离子，离子导电，而蔗糖水中有蔗糖分子，盐溶液能导电的原因是什么？盐溶液是由分子原子或电子组成的，化学:盐溶液的导电性是化学变化吗？以便导电，盐水本身具有导电性。氯化钠的晶体类型:离子晶体电解饱和盐水:2NaCl 2H2O电解H2↑ Cl2↑ 2NaOH，已经可以电解了，怎么加热。

是化学变化。导电的同时，发生了化学变化。2氯化钠2H2O使2氢氧化钠·H2·Cl2通电。化学变化产生新的物质。如果没有新的物质产生，就不是化学变化。只是盐水阻力大，会发热。起作用的是电流，而不是化学反应。并不是导电的过程和电解不同，而是两种离子游到两极形成压差。电导率是一种物理性质，由电荷的定向运动(即Na向负极/阴极运动，Cl向正极/阳极运动)引起。然而，传导的过程伴随着电解。

世界上没有绝对不导电的物体，只有导电的强弱。我们一般所说的绝缘体只是导电性较弱的物体。比如高压的绝缘体通常是用陶瓷做的，但也用作导体。陶瓷电阻就是导电性的边界不明显。事实上，即使在纯水中，也存在一定量的氢离子和氢氧根离子，虽然它们是相等的，并且形成了自由移动的带电粒子。

在水中，它会被电解成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。通电后，这些带电粒子会分别向电极两端运动，这种定向运动就会产生电流。当有足够的NaCl，也就是盐溶液的浓度足够的时候，这些带电离子就足够了，电流在不超过电压的情况下也会足够大(也就是溶液的电阻很小)，所以这个时候我们会说溶液是导电的。显示导电性的浓度是多少？这个问题不算太问。

物质是由分子原子或电子组成的，盐的主要成分是NaCl。溶于水后，电离产生Na离子和Cl离子，从而导电。如果从物理角度来回答，那是因为自由电子在运动。盐溶液中有带正电荷的钠离子和带负电荷的记录离子，这些正负离子在电压的作用下可以定向流动。

energy，溶液中有钠离子和氯离子，在电压的作用下分别流向两级，形成电流通路。盐水本身具有导电性。氯化钠的晶体类型:离子晶体电解饱和盐水:2 NaCl，2 H2O电解，H2↑ Cl2↑ 2NaOH可以电解，而且已经反应了，为什么不加热呢？盐水加热或不加热都可以导电，因为Na和Cl，H和OH可以自由移动，但加热后电阻增大。盐水可以像加热前一样导电。

盐水中有钠离子和氯离子，离子导电，而蔗糖水中有蔗糖分子。前者有可以自由移动的离子，这里是电解质和非电解质的区别。电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在两种情况下都不导电的化合物，盐是电解质，蔗糖不是，所以是这种情况。另外，也可以这样理解，盐NaCl溶于水后会电离成自由移动的氯离子和钠离子，溶液因为自由移动的电荷可以导电，而蔗糖溶于水后全部是分子形式，没有自由移动的电荷，所以不导电。