初三化学原子的结构1。原子结构原子由原子中心带正电荷的原子核和原子核外带负电荷的电子组成，原子结构知识点原子结构知识点:主要包括原子的结构、离子粒子形成原子后的数量关系、元素和同位素、核外电子组态的一般规律、核外电子的运动特征、核外电子的构造原理、相对原子质量的计算等知识点，该图是一些原子的示意图。

原子结构示意图的规律是:主族元素:电子层数所在的周期数，例如:第二周期的o，都有两层电子。最外层的电子数是主基团的序数，比如O是第六主基团，所以最外层有6个电子。所以o原子的结构图:826 8表示第一层的电子数最多为2，第二层的电子数最多为8，第n层的电子数最多为2n^2，如果是最外层，则不会超过8，第二外层的电子数不会超过18。

第二种模型，汤姆逊模型，是现代原子模型，电荷均匀分布在原子空间结构中，电子分布在电子云中，它们在某个位置的出现是随机的。第三种，卢瑟福模型(枣糕模型)，认为原子核位于原子的中心，占据了原子的大部分质量，电子围绕它运动。在正常情况下，原子是不带电的。既然比自己质量小1700倍的带负电的电子也能跑出原子，说明原子内部是有结构的，原子内部有带正电的东西，应该会和电子携带的负电荷中和，使原子呈中性。

下图显示了2、 原子结构的示意图有哪些?

20之后的元素的原子结构准确的模型图请参考中国国家数字图书馆原子结构示意图。如果在网上找不到专业知识，可以尝试在中国国家数字图书馆查找相关书籍或期刊论文。1.截图1，元素20~26，53~59的原子结构图2，截图2，元素27~33，60~66的原子结构图3，截图3，67~73，101~107。原子结构图6对于元素81~87，115~118，截图6，原子结构图7对于元素87~93，截图7，原子结构图94~100展开数据:/10。

原子结构示意图(如图)是表示原子核电荷数和电子层排列的图形形式。小圆圈和圆圈中的数字代表原子核和原子核中的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表这一层的电子数。该图是一些原子的示意图。核外电子是分开排列的，从里到外，1，3...7.2.第一层最多有2个电子，第二行最多有8个电子，最外层最多有8个电子。3.最外层有8个电子的结构叫稳定结构。4.

5容易得到电子。稀有气体最外层的电子数是8。他:(二)一定不能丢。如何理解原子结构示意图？总结起来，大致有以下几点:知道元素L ~ 20的名称、符号和核电荷数(质子数)。理解图中符号和数字的含义。现在以磷的示意图原子结构为例详细讲解。“0”表示原子核，圆圈中的“ ”表示质子所带电荷的性质；圆圈中的数字“15”代表原子核中有15个质子；圆圈外的弧线代表电子层，弧线夹着的数字就是该层包含的电子数。

原子的组成1。原子结构原子是由原子中心带正电的原子核和原子核外带负电的电子组成的。原子核由质子和中子组成。原子核位于原子的中心，它的体积很小。原子中有很大的空间，电子在其中高速运动。因为原子核所带的正电荷与原子核外电子所带的负电荷相等，所以电是相反的，所以原子整体是不带电的。请点击输入图片描述2。组成原子的粒子之间的关系(1)不是所有的原子的原子核中都有中子。

(3)一个原子的质子(或核电荷)数决定了原子的种类，所以对于不同种类的原子，原子核中的质子数是不同的。(4)原子核中质子和中子的数量不一定相等。在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。在离子中，原子序数=核电荷数=原子核中的质子数3。核外电子的排列(1)核外电子构型①电子壳层在含有多个电子的原子中，电子的能量不同，能量低的通常向核附近移动，能量高的通常向远离核的方向移动。

原子由原子核和河外电子组成，原子核由质子和中子组成。质子和中子:一个质子由两个上夸克和一个下夸克组成，一个中子由两个下夸克和一个上夸克组成，这是一种核物理变化。原子在化学变化中是守恒的。核裂变:冰受热变成水是物理变化，氢和氧反应变成水是化学变化，但构成水的氢原子和氧原子的原子核在这些变化过程中没有发生变化。其实细胞核也是可以变化的。目前已知原子核的变化有两种方式:核裂变和核聚变。

原子由“电子”和“原子核”组成，原子核由中子和质子组成。电子带负电，而原子核带正电。我们看到的是一个物体摩擦时，电子吸附强的一面吸收了另一个物体携带的电子，所以只有正负两极。因此，当一个物体摩擦时，它不会产生电。电子总是绕着原子核转，就像地球绕着太阳转一样。每个原子的总和相当于一个原子的二分之一，相当于一个直径100米的球和一颗绿豆。

原子结构知识点:主要包括原子的结构，离子粒子形成原子后的数量关系，元素和同位素的一般规律，核外电子的运动特征，核外电子的构造原理，相对原子质量的计算。1.原子结构与元素在周期表中的位置的关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)核外电子的层数决定元素所处的周期:周期数的核外电子数；一个原子中的价电子总数决定了该元素的族，周期表上的外来电子构型称为“价电子层”。

但副族元素的族数不等于最外层电子数，其族数与核外电子的排列有关。2.原子半径:原子半径的大小取决于两个相反的因素:一是电子的能量层数，二是核电荷数，电子层数越多，排斥电子越多，会使原子半径增大；当电子层数相同时，核电荷越大，对检查电子的吸引力越大，会使原子半径减小。